题目内容

13．下列表达正确的是（　　）
A．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O
B．AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3SO2↑+9HCl
C．SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl
D．在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I-?I3-

分析 A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液，发生氧化反应，乙醇转化为乙酸，乙酸为弱酸应写化学式；
B．在氯化氢的氛围中氯化铝不水解；
C．SbCl3水解生成氯化氧锑和氯化氢；
D．碘单质和碘离子结合生成I3-，但离子反应方程式原子左右不守恒．

解答 解：A．酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子反应为：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故A错误；
B．AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl，故B错误；
C．Sb（OH）3为两性氢氧化物，所以SbCl3水解不生成氢氧化锑，水解反应SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl，故C正确；
D．在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+I-?I3-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查方程式的书写，理解反应的原理为解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含有的溶质是Na2CO3、MgCl2（填化学式）．
（2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为Al3++3OH-═Al（OH）3↓；②BC段为NH4++OH-=NH3•H2O．
4．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=$\frac{1}{4}$CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水蒸气（写名称）．
（4）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将2.0×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．（保留二位有效数字）
1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
B．17g的OH-离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
8．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，回答以下问题：
（1）甲酸和甲醇进行酯化反应化学方程式是HCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O；
（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强，冷凝水应该从b进入；
（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有害物质对大气的污染；
（4）实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片（作用防暴沸）、甲酸、甲醇以及浓硫酸（作用为催化剂、吸水剂），还有试管A和锥形瓶B内装的是饱和碳酸钠溶液（作用是解掉乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度）．
18．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，由此分散系进行试验：
（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后；发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷，这种现象称为电泳
（2）若其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液，原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
（3）若胶体中含有杂质FeCl3，则鉴别含有FeCl3的方法是加硫氰化钾溶液，若变红色，说明含有FeCl3，用渗析方法额可以提纯此分散系．
5．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
2．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1
18．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请写出B和E的化学式：BHClO，ENaClO．
（2）写出①②③反应的化学方程式：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．②Cl2+H2O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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