题目内容
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【解析】本题考查热化学方程式知识。由题意可知，②－①，Sn(s,灰) 
Sn(s,白)；ΔH3=ΔH2－ΔH1=2.1 kJ·mol－1，故该反应为吸热反应，ΔH1＜ΔH2，Sn(s,白)能量高。常温为25 ℃，此时灰锡不稳定，故一般以Sn(s,白)存在。低于13.2 ℃时，白锡不稳定，生成粉末状的灰锡，故锡制器会自行毁坏。
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4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2
kJ·mol-1 ①
= 。 
2CO(g)的△H= kJ·mol-1。通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) 
Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。