Question

过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：　NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1　．该反应的活化能是　134　kJ•mol﹣1．

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为　NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1　，该反应的活化能为　368　kJ•mol﹣1．

（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3=　368　kJ•mol﹣1，E4=　234　kJ•mol﹣1．

Answer 1

考点：

反应热和焓变；热化学方程式．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	（1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能； 图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJ•mol﹣1； （2）可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反，图中E2是逆反应的活化能； （3）E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差，即为反应热．
解答：	解：（1）该反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g） △H=﹣234kJ•mol﹣1，图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJ•mol﹣1； 故答案为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；134kJ•mol﹣1； （2）可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反，故热化学方程式为：NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g） △H=+234kJ•mol﹣1，图中E2是逆反应的活化能，即逆反应放热活化能为：368KJ/mol； 故答案为：NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1；368； （3）E3即为逆反应的活化能，即为368KJ/mol，E4是该反应的反应热，即为234KJ/mol，故答案为：368；234．
点评：	本题考查了热化学方程式的书写，要注意，正逆反应的反应热数值相等，符号相反．