工业合成氨的正反应是放热反应.下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图象中.错误的是 [ ]A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应的图象中，错误的是

[ ]

A.

B.

C.

D.

C

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合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T⁰C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

①写出工业上合成氨的化学方程式

．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H₂的转化率=

．
③图B中T=500°C，温度为450⁰C对应的曲线是

（选填字母“a“或“b”），选择的理由是

合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是

研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）

研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）

（写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

时间/min	CH₄（mol）	H₂0（ mol）	CO （mol）	H₂ （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X₁	X₂	X₃	0.60
7	Y₁	Y₂	0.20	Y₃
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态

（填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH₄）=

．
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是

（填字母）．
a?减少CH₄ b?降低温度c?增大压强d?充入H₂
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．

mol H₂，达到平衡时CH₄的体积百分含量与第一次投料相同．

（2011?崇明县二模）工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的图象中，错误的是（　　）

工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的图象中，错误的是（　　）

工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的图象中，错误的是（）
A．