[题目]下列各组物质.化学键和晶体类型都相同的是( )A.金刚石和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cu和KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是( )

A.金刚石和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cu和KCl

【答案】C

【解析】

A、金刚石是共价键结合的原子晶体，CO2是含有共价键的分子晶体，选项A错误；

B、溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，选项B错误；

C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，选项C正确；

D、Cu是金属晶体，含有金属键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，选项D错误；

答案选C。

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A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源

C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

【题目】下列推论正确的（　　）

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D. NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

[提出假设]

假设1：沉淀是CuCO3；

假设2：(1) ________________________________________；

假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[验证假设]

（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_________________________。

（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：______________________________。

（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。②实验结束时通入过量空气的目的是_____________。③装置E的作用是_____________，④若打开K2时发现稀硫酸不能滴下，接下来应进行的操作是______________。

（5）若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则假设_______________成立。

【题目】胶体与溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体分散系胶粒直径的大小是

A.小于10-9mB.介于10-9m~10-7m之间

C.大于10-7mD.介于10-7m~10-5m之间

【题目】在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）该反应的反应物和生成物分别是_______________，反应方程式为___________________________。

（2）0～10 s的平均反应速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。

（3）根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？___________________________________________。

【题目】下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是

A. B.

C. D.

【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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