题目内容

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为__ _剂。

（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( )

A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是( )（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：

4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

①用双线桥标明电子转移的方向和数目。

。

②该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。

③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 。

④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。

练习册系列答案
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(2011·重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是( )

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O (g) ΔH<0

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，下列说法正确的是( )

A．选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生

B．若用Na2S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S2－＋4H2O－8e－=== SO42－＋8H＋

C．当收集到2.24 L(标准状况下)气体时，参与反应的HNO3为0.1 mol

D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生

氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（ ）

A.褪色 B.变成红色 C.先褪色后变红 D.先变红后褪色

下列物质中能通过化合反应制取的是( )

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )

①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）

A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

（1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到无水FeCl3。

（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 (填“甲”或“乙”)中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

以下物理量只与温度有关的是

A．合成氨工业中，氢气的转化率 B．醋酸钠的水解程度

C．水的离子积 D．氢气的溶解度

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