题目内容

常温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A．NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C．pH相等的①NH4Cl．②（NH4）2SO4．③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

练习册系列答案
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下列装置、操作能达到目的或实验现象正确的是（ ）

A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质

B．装置②：检验乙醛的还原性，溶液颜色从紫红色变无色

C．装置③：产生银镜，说明蔗糖分子中含有醛基官能团

D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且逐渐褪色，说明有不同于烷烃的另一类烃产生

【化学—选修5：有机化学基础】

已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：

查阅资料有如下信息：i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

ii ；

iii F为苯的同系物。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________，D所含官能团的名称是_____________。

（2）C的名称为_____________，H的分子式为_____________。

（3）A→B、F→G的反应类型分别为_____________、_____________。

（4）写出C→D反应的化学方程式：_____________。

（5）I的结构简式为_____________。

（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶1∶6，写出J的这种同分异构体的结构简式_________。

某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

（3）

向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（ ）

A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是③⑤

C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识同答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是 。

氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）组装完实验装置，使用前第一步应该

（2）图1（B）中试剂最好选用 （填序号）：

①煤油 ②医用酒精 ③水

已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式 ．

（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是 （填序号）

a．C中液面不再上升时立即读数

b．上下移动C，使之液面与B中液面相平

c．A中不再有气泡逸出

d．视线与凹液面最低处相平

（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为 （写计算表达式）．

（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是： （填代号）．

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论不正确的是（ ）

A．肯定没有的离子是② B．不能确定的离子是③⑥

C．肯定含有的离子是①③④⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤

化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。

仪器a的名称是____________；其中发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是________________。

⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。

写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_______________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。

（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为________。某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。

工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是 （填选项字母）

A．测定Na2CO3溶液的PH

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加热NaCl溶液制备NaCl晶体

D．验证Ba（OH）2 · 8H2O与NH4Cl固体反应吸热

（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________

②加入NH4F后除掉的杂质是_____________________

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为 。

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