题目内容
某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：
（1）漂白粉的有效成分是
（2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水．电解过程中，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．则电解时阳极发生
（3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）
（4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为
（5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L．假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为
分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
（2）电解NaCl溶液，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；阴极发生还原反应，氢离子放电生成氢气；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质；
（5）漂白粉不含其它杂质，成分为次氯酸钙和氯化钙，依据题目中所提供的数据结合 m=n×M解答；
（2）电解NaCl溶液，阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；阴极发生还原反应，氢离子放电生成氢气；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质；
（5）漂白粉不含其它杂质，成分为次氯酸钙和氯化钙，依据题目中所提供的数据结合 m=n×M解答；
解答：解：（1）由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应，所以漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高的反应为氧化反应，电解食盐水阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，所以阳极发生氧化反应，故答案为：氧化；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气而变质，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
（5）次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L，所得溶液的体积仍为1L，则溶液中含有次氯酸钙和氯化钙的物质的量均为0.01mol，根据m=n×M，次氯酸钙质量为m=n×M=0.01mol×143g/mol=1.43g，氯化钙的质量为m=n×M=0.01mol×111g/mol=1.11g，漂白粉不含其它杂质，成分为次氯酸钙和氯化钙，所加漂白粉的质量为2.54g，
故答案为：2.54g；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高的反应为氧化反应，电解食盐水阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，所以阳极发生氧化反应，故答案为：氧化；
（3）工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，反应的方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气而变质，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
（5）次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L，所得溶液的体积仍为1L，则溶液中含有次氯酸钙和氯化钙的物质的量均为0.01mol，根据m=n×M，次氯酸钙质量为m=n×M=0.01mol×143g/mol=1.43g，氯化钙的质量为m=n×M=0.01mol×111g/mol=1.11g，漂白粉不含其它杂质，成分为次氯酸钙和氯化钙，所加漂白粉的质量为2.54g，
故答案为：2.54g；
点评：本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．
练习册系列答案
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