题目内容
已知Cl2+H2O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
（3）写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式
分析：（1）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；
（2）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性，在实验设计中，需要设计一个对照实验，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，才能证明起漂白作用的物质只能是次氯酸；
（3）氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，据此书写化学反应方程式；
（2）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性，在实验设计中，需要设计一个对照实验，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，才能证明起漂白作用的物质只能是次氯酸；
（3）氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，据此书写化学反应方程式；
解答：解：（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是HClO能漂白，因为氯气和水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：Cl2不能漂白；HClO能漂白；
（2）Cl2+H2O?HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：HCl能否使有色布条褪色；
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：Cl2不能漂白；HClO能漂白；
（2）Cl2+H2O?HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
故答案为：HCl能否使有色布条褪色；
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气与水、与碱的反应及次氯酸的性质，并学会利用实验中的对比来分析解答问题是解答本题的关键，题目难度中等．
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