Question

图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

B．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高

C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据“a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部    素”可推知：A、同周期元素原子半径由左到右逐渐减小知原子半径O>F,即b>c，错误；B、d为硅元素其单质为原子晶体，其他为分子晶体，d的熔、沸点最高，正确；C、c的氢化物HF分子间存在氢键，沸点比f的氢化物HBr高，错误；D、b为氧元素除0价外，还有-1、-2等化合价，错误。

				a：He
		b：O	c：F
d：Si	e：P
			f：Br

 

考点：考查元素周期表的结构、常见元素在周期表的位置及性质递变规律。