题目内容

【题目】下列溶液中Cl﹣浓度最大的是

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液

B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌

D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

【答案】A

【解析】

试题分析:A.200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×2=4 mol/L;B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L;C.AgCl固体难溶于水,Cl﹣浓度很小; D.250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L;故选A。

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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4=11575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34.请回答下列问题:

(1)AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键。

(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。

(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。

(4)Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)

①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2 ④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

(5)ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。

(6)已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。

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