中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质.除了Al及其重要化合物外.你还知道哪些? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？

答案　①弱酸的铵盐，如：NH₄HCO₃、CH₃COONH₄、(NH₄)₂S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO₃、KHS、NaHSO₃；③氨基酸。

练习册系列答案

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高分子化合物G是作为锂电池中 Li⁺迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：①
②

（1）D的官能团名称是。
（2）A→B的反应类型是。
（3）C的结构简式是。
（4）D→E反应条件是。

（5）G的结构简式是。
（6）已知：

M→N的化学方程式是。
（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式
注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
②不考虑过氧键和环状结构 ③顺反结构均写出

CO₂、BF₃、CCl₄都是非极性分子，NH₃、H₂S都是极性分子，由此推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )

A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含有氢原子

C．A的化合价的数值等于其最外层电子数 D．分子结构对称

某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

甲乙

（1）乙的堆积方式称为堆积；

甲和乙两种堆积方式中配位数之比为，晶胞边长之比为。

（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

金属	相对原子质量	密度/g·㎝^-3	原子化热/kJ·mol^-1
Na	22. 99	0. 960	108. 4
M	60. 20	7. 407	7735

预测该金属的熔点比Na (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　)

A．3 mol·L^－¹ HCl B．4 mol·L^－¹ HNO₃

C．8 mol·L^－¹ NaOH D．18 mol·L^－¹ H₂SO₄

Al³^＋、Al(OH)₃、[Al(OH)₄]^－之间的转化关系

写出上述转化的离子方程式。

向30 mL 1 mol·L^－¹的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L^－¹的NaOH溶液，若产生

0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 (　　)

A．3 mL B．7.5 mL

C．15 mL D．17.5 mL

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是 (　　)

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

在阿斯匹林的结构简式（下图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）

A．①④

B．②⑤

C．②⑥

D．③④

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