题目内容

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．

(1)、写出元素F在周期表中的位置________．

(2)、由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为________．

(3)、已知这样两反应G(s)＋C2(g)GC2(g)　ΔH1＝－296 KJ·mol－1，2GC3(g)2GC2(g)＋C2(g)　ΔH2＝＋198 KJ·mol－1

则2G(s)＋3C2(g)2GC3(g)　ΔH3＝________．

(4)、对于可逆反应：2GC2(g)＋C2(g)2GC3(g)　ΔH＝a KJ·mol－1图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．

GC3％

T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1________K2(＞、＜、＝)．

T2时在2 L密闭容器中充入4 moL　GC2和3 moL　C2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90％，则这时的平衡常数数值是________．

(5)、D2FC3溶液与E2(GC4)3溶液混合产生两种匀溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式________．

(6)向Ba(AGC3)2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为________．

答案：
解析：

　　(1)第3周期第ⅣA族

　　(2)

　　(3)ΔH3＝－790 KJ·mol－1

　　(4)＞；135

　　(5)3SiO32－＋2Al3+＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓

　　(6)0.4 mol


练习册系列答案
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子结构示意图

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．
（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，请写出BC2分子的电子式
．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
②
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
．
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为
 
；d和e形成的化合物电子式为
 
；
（2）c和f简单离子的半径大小为
 
；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
 
 （填氢化物 分子式），原因是
 
．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
 
 （填序号）；
①比较两种单质的颜色          ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态    ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
 
．
短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（　　）
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的电子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
 
．
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
 
．
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
 
；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
 
．

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