Question

短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（　　）

A、原子半径：C＞D＞B

B、单质的金属性：D＞C

C、A、B、C的氧化物均为共价化合物

D、D的氧化物是两性氧化物

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，C原子序数大于B，则B位于第二周期、C位于第三周期，则B为N元素、C为Na元素，A为Li或H，D的最外层电子数为3，处于ⅢA族，原子序数大于Na，则D为Al，据此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，C原子序数大于B，则B位于第二周期、C位于第三周期，则B为N元素、C为Na元素，A为Li或H，D的最外层电子数为3，处于ⅢA族，原子序数大于Na，则D为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N，故A正确；
B．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；
C．A为Li时，其氧化物为离子化合物，C为Na元素，其氧化物为离子化合物，故C错误；
D．Al的氧化物为氧化铝，氧化铝是两性氧化物，故D正确，
故选AD．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意A元素的不确定性，掌握结构与位置关系是解题关键．