题目内容
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为 ；d和e形成的化合物电子式为 ；
（2）c和f简单离子的半径大小为 ；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是 （填氢化物 分子式），原因是 ．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 （填序号）；
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式 ．
（1）f原子结构示意图为
（2）c和f简单离子的半径大小为
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
分析：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a为氢元素；a和e同主族，e单质能与冷水剧烈反应生成H2，则e为钠元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素．
解答：解：短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a为氢元素；a和e同主族，e单质能与冷水剧烈反应生成H2，则e为钠元素；b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则b最外层有5个电子，故b为氮元素；f处于第三周期，f原子最外层电子数等于其周期序数，故f为铝元素；h-的电子层结构与Ar原子相同，h为氯元素，d和h同主族，故d为氟元素；c的原子序数介于氮元素与氟元素之间，故c为氧元素，c和g同主族，故g为硫元素．
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
；
d为氟元素、e为钠元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为
．
故答案为：；；
（2）c为氧元素、f为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+．
故答案为：O2-＞Al3+；
（3）c为氧元素、g为硫元素，氧元素的电负性很大，H2O 水分子间形成了氢键，H2O沸点较高．
故答案为：H2O；H2O 水分子间形成了氢键；
（4）①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故②正确；
③单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故③错误；
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故④正确；
⑤由g和h的相互制备，说明单质的氧化性强弱，可以比较非金属性强弱，故⑤正确．
故选：①③；
（5）e为钠元素、f为铝元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（1）f为铝元素，铝原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
；d为氟元素、e为钠元素，d和e形成的化合物是NaF，NaF是离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为
．故答案为：
；；（2）c为氧元素、f为铝元素，二者形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+．
故答案为：O2-＞Al3+；
（3）c为氧元素、g为硫元素，氧元素的电负性很大，H2O 水分子间形成了氢键，H2O沸点较高．
故答案为：H2O；H2O 水分子间形成了氢键；
（4）①颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；
②非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故②正确；
③单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故③错误；
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故④正确；
⑤由g和h的相互制备，说明单质的氧化性强弱，可以比较非金属性强弱，故⑤正确．
故选：①③；
（5）e为钠元素、f为铝元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
点评：考查结构位置关系、元素推断、常用化学用语、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，全面掌握基础知识．
练习册系列答案
相关题目
