某工业废液中含有Cl-.Cu2+.Fe3+.经测定c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.10 mol/L.请参照下表给出的数据和试剂: 完成下列问题: (1)设计从废液中除去Fe3+以得到纯净的CuCl2溶液的实验步骤． (2)想要从废液中得到CuCl2·2H2O晶体.如何操作．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某工业废液中含有Cl^－、Cu²⁺、Fe³⁺，经测定c(Cu²⁺)＝c(Fe³⁺)＝0.10 mol/L，请参照下表给出的数据和试剂：

完成下列问题：

(1)设计从废液中除去Fe³⁺以得到纯净的CuCl₂溶液的实验步骤________．

(2)想要从废液中得到CuCl₂·2H₂O晶体，如何操作________．

答案：

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国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是

（选填序号）?
A．SO₄^2- B．CO₃^2- C．Cl^- D．NO₃^-
（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案．若依该方案获得金属银10.80g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂体积为

国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的Mg²^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Ag^＋。试分析回答下列问题。

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填字母代号)。

A． B．

C．Cl^－ D．

(2)检测废液中铝元素的含量，需将其从废液样品中分离出来，所用的试剂可以是________溶液，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积为____________。(Ag的相对原子质量为108)

(8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg²^＋、Al³^＋、Ag^＋，Fe³^＋、Ba²^＋。试分析回答下列问题：

①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。

A．SO　　B．NO　　C．Cl^－　　D．CO

②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：

微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS₂存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：

①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O 4H^＋＋2Fe²^＋＋4SO₄²^—；

②4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋2H₂O；

③FeS₂＋2Fe³^＋3Fe²^＋＋2S；

④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄²^—。

在微生物脱硫的反应中，FeS₂最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。

在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺等离子。试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；

A．SO B．NO C．Cl D．CO

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

①首先向废水中加入足量的试剂，铝元素发生变化的离子方程式是：；

②过滤，向滤液中通入足量CO₂，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：

。

（4）右图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，

金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：

Ksp[Fe(OH)₃]____ Ksp[Mg(OH)₂] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：

_________

_____________________________________ 。