题目内容

【题目】下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )

A. 夹紧弹簧夹,由长颈漏斗加水至产生液面差,一段时间后液面差不变,说明气密性良好

B. 打开弹簧夹,红墨水倒吸入导气管中,说明铁钉发生了吸氧腐蚀

C. 滴加浓硫酸后,高锰酸钾溶液褪色,说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫

D. 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了乙烯

【答案】D

【解析】试题分析:A.实验前检查该装置气密性的方法是:打开旋塞,从长颈漏斗口注水至液面高于漏斗下端,关闭止水夹,继续注水,使漏斗中液面略高于试管中液面,一段时间后,高度差不变,说明气密性良好,故A正确;B.红墨水倒吸入导气管中,说明左侧试管内压强减小,说明铁发生吸氧腐蚀,故B正确;C.二氧化碳与高锰酸钾不反应,应生成二氧化硫,故C正确;D.乙烯可被酸性高锰酸钾氧化,但加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了烯烃,故D错误;故选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据所学知识填空.
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
A.9
B.13
C.11~13之间
D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 , 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“>”、“<”、或“=).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网