题目内容

CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________(填字母)．

A．K2Cr2O7　B．NaClO　C．H2O2

该反应的离子方程式为________．

(2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)；

A．NaOH　B．Cu　C．Cu2(OH)2CO3

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚．将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是________．

(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是________．

答案：
解析：

　　(1)C　2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

　　(2)①C　②先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液

　　(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解(每空2分)


练习册系列答案
相关题目
常温时，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水；
在干燥的HCl气流中加热脱水；
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
．
②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%
．
NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
（2012?浙江）已知：I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
（用化学方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
．
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%
．
根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuS PbS MnS
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 6.3×10-36 8×10-28 2×10-10
（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS
小
小
（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式
Cd2++MnS=Mn2++CdS
Cd2++MnS=Mn2++CdS
．
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
；由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
．
已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
 
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
 
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：
 
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可选用
 
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
 
．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
 
．
③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
 
．

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