题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，常温下是黄绿色的气体，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.原子半径的大小：W<X<Y<Z
B.元素的非金属性：X>Y
C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
D.氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y
【答案】C
【解析】
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。n(Cl2)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s，0.01mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m与n(Cl2)反应生成q和r(HCl)，q是Y的单质且为淡黄色固体，从而推知m为H2S，q为S单质，结合四种短周期元素的原子序数关系可知W、X、Y、Z元素分别为H、C、S、Cl。
根据上述分析可知W、X、Y、Z元素分别为H、C、S、Cl。m是H2S，n是Cl2，p为CH4，q是S，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。
A.同一周期的主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径的大小关系为H<C<Cl<S，即W<X<Z<Y，A错误；
B.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其相应元素的非金属性就越强。由酸性H2SO4>H2CO3可知，元素的非金属性C<S，即X<Y，B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S>C，所以稳定性：HCl>H2S>CH4，即简单氢化物的稳定性：Z>Y>X，C正确；
D.未指明是否是最高价氧化物对应的水化物，因此不能判断氧化物的对应水化物的酸性，D错误；
故合理选项是C。
【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)①和②两种元素的非金属性强弱关系是：①________②(填“＞”或“＜”)。
(2)③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”) 。
(3)元素②和⑤组成的化合物属于_________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(4)工业上冶炼元素④所形成的单质，其相关反应的化学方程式为_________________________。
【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 2.55 | 3.85 | 4.59 |
生成气体体积/L | 2.80 | 3.36 | 3.36 |
试回答：
(1)盐酸的物质的量浓度为________。（保留三位有效数字）
(2)合金中镁铝的物质的量之比_______。