题目内容
19．试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管原来所装的气体可能是（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | NH3 | D． | N2 |
分析 根据气体完全溶于水或与水完全反应，试管内压强为零，试管中立即充满液体．
解答 解：A．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，水位上升最高，但不充满整个试管，故A错误；
B．NO不溶于水，也不与水反应，试管内压强不变，水位不变，故B错误；
C．NH3极易溶于水，全部溶于水，试管内压强为零，试管中立即充满液体，故C正确；
D．N2难溶于水，水位基本不变，故D错误；
故选：C；
点评 本题考查气体的溶解性和气体于水反应的相关知识，试管中能充满溶液说明该气体能全部溶于该种溶液，或全部与该溶液反应，比较容易．
练习册系列答案
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9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1 | |
| B． | H2SO4的摩尔质量为98g | |
| C． | 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g | |
| D． | 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 |
7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A． | 60mL | B． | 45mL | C． | 30mL | D． | 无法计算 |
14．下列操作方法或实验装置正确的是（ ）
| A． |  向容量瓶中转移液体 | B． |  向试管内滴加液体 | ||
| C． |  氨气的收集 | D． |  量取液体时读数 |
4．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 | |
| C． | 根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2-E3 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
11．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是金属铝的冶炼、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
| A． | 电解法制铝时，一般用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的AlCl3 | |
| B． | 电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 | |
| C． | 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 | |
| D． | 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子 |
8．某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该盐的名称为硝酸铵 | B． | 该盐的水溶液pH＜7 | ||
| C． | 该盐的化学式为NH4HCO3 | D． | 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用 |
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