题目内容
下列判断正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LCH3OH含有的分子数等于0.1NA |
| B、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
| C、0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH |
| D、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA |
考点：物质的量的相关计算,反应热和焓变,盐类水解的应用
专题：
分析：A．标况下甲醇为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；
B．氢原子形成氢气分子释放能量；
C．均为强碱弱酸盐，对应的酸越强，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强；
D．根据n=
计算氨气物质的量，每个氨气分子含有3个N-H键，进而计算共价键数目．
B．氢原子形成氢气分子释放能量；
C．均为强碱弱酸盐，对应的酸越强，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强；
D．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A．标况下甲醇为液态，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol，含有的分子数不是0.1NA，故A错误；
B．氢原子形成氢气分子释放能量，相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C．碳酸钠、醋酸钠均为强碱弱酸盐，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸根水解程度更大，碳酸钠溶液的碱性更强，PH值更大，故C正确；
D．氨气物质的量为
=0.2mol，每个氨气分子含有3个N-H键，含有共价键数目为0.6NA，故D错误，
故选C．
B．氢原子形成氢气分子释放能量，相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C．碳酸钠、醋酸钠均为强碱弱酸盐，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸根水解程度更大，碳酸钠溶液的碱性更强，PH值更大，故C正确；
D．氨气物质的量为
| 3.4g |
| 17g/mol |
故选C．
点评：本题考查物质的量有关计算、化学反应与能量、盐类水解等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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| B、1.2 mol |
| C、1.5 mol |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
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