题目内容
【题目】某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
A. 放电时，电极A发生还原反应
B. 电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-
C. 当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)
D. 电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应
【答案】C
【解析】由题意结合图示信息可得，当闭合开关K时，X附近溶液先变红，则说明X附近有OH-生成，所以X极上发生得电子的还原反应析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极，与阴极相连的是原电池的负极，所以电极A是负极，电极B是正极。
A项，放电时A为负极，负极上发生失电子的氧化反应，故A错误；B项，电极A为负极，发生氧化反应，结合电池总反应，其电极反应式为：2S22--2e-=S42-，故B错误；C项，当有0.1molK+通过离子交换膜时，电路中转移0.1mol电子，根据氢气与电子的关系式H2~2e-，可计算生成氢气的体积为1.12L(标准状况下)，故C正确；D项，电池充电时，其正极(电极B)要与外电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，故D错误。
【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。