题目内容

下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO=Cu＋H2O

练习册系列答案
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将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是

A．钠浮在水面

B．水溶液变红色

C．有气体产生

D．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。

（3）某研究小组将V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由题干及图形可知，V1∶V2＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是____________

_____。利用了胶体的________的性质。

（3）在胶体中加入电解质溶解或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______________。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3gNa变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA

B．0.2NA个H2SO4与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数

C．28gN2所含的原子数为NA

D．NA个O2与NA个H2的质量之比为8:1

下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是

A．Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH

D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3；

②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；

③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断不正确的是

A．KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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