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2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是

A. 34S原子核内的中子数为16 B. 16O与18O互成为同位素

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 2H的核外电子数比1H多一个

练习册系列答案
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为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（ ）

A．HNO3溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．H2O2溶液

下列物质的用途，主要利用物理性质的有（ ）

A．食品充氮防腐 B．用NaOH溶液做叶脉书签 C．氧炔焰切割金属 D．活性炭净水

下列叙述正确的是

A．NaHSO4固体融化时破坏的是离子键

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．强电解质都是离子化合物

某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比是1：1，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是

A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1

己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O

某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。

现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的CaCO3，分别加50mL 1mol/L的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示Ca CO3减少的质量）能正确表示实验结果的是

向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____ ___ ____

（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式① ；② ；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 。

（3）通过计算分析可知：

B溶液中NaOH物质的量浓度为 mol/L；

A溶液中FeCl3物质的量浓度为 mol/L。

乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。

（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。（4分）

（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：

反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）

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