某混合溶液A含有1mol HCl.1.5mol H2SO4.其体积是0.5L．计算:(1)假如现在有20g氢氧化钠固体.适量的水.需要配制0.1L 1mol•L-1硫酸钠溶液.则需要称量氢氧化钠的质量是多少?(2)将足量的镁条投入混合溶液A中.理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少?(3)假如将12g镁条投入混合溶液A中.理论上最多可以收集到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H₂SO₄，其体积是0.5L．
计算：
（1）假如现在有20g氢氧化钠固体，适量的水，需要配制0.1L 1mol•L^-1硫酸钠溶液，则需要称量氢氧化钠的质量是多少？
（2）将足量的镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？
（3）假如将12g镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？

分析（1）根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据钠离子守恒计算出需要氢氧化钠的物质的量，最后根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；
（2）计算出混合液中氢离子的总物质的量，然后根据H元素守恒计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算出标准状况下氢气的体积；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算出12g镁的物质的量，再根据电子守恒计算出镁完全反应生成氢气的物质的量，据此判断过量情况，然后根据不足量计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nV_m计算出标准状况下氢气的体积．

解答解：（1）0.1L 1mol•L^-1硫酸钠溶液中含有硫酸钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.2mol，则需要氢氧化钠的质量为：n（NaOH）=40g/mol×0.2mol=8.0g，
答：需要称量8.0gNaOH．
（2）某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H₂SO₄，总共含有氢离子的物质的量为：1mol+1.5mol×2=4mol，根据H元素守恒可知生成氢气的物质的量为：4mol×$\frac{1}{2}$=2mol，标准状况下2mol氢气的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，
答：足量的镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是44.8L；
（3）12g Mg 的物质的量为：$\frac{12g}{24g/mol}$=0.5mol，根据电子守恒，0.5mol镁完全反应生成氢气的物质的量为：$\frac{0.5mol×2}{2}$=0.5mol，而A溶液最多能够生成2mol氢气，说明金属镁不足，所以12g镁完全反应能够生成0.5mol氢气，标准状况下氢气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
答：将12g镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是11.2L．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

	A．	防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染
	B．	便于控制加入浓盐酸的量
	C．	因长颈漏斗加热时容易破裂
	D．	尽量避免HC1挥发到空气中

	A．	二氧化硫是非电解质
	B．	氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
	C．	庆阳化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
	D．	在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的导电性强

	A．	CH₃CH（OH）COOH		B．
	C．	CH₃CH₂COOH		D．	HOOC-COOH

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