题目内容

与S2-离子具有相同电子层结构的微粒组是（　）

A．Cl-、Ar、K+、Ca2+

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、Ar

C．O2-、Se2-、Te2-

D．O2-、Cl-、K+、Ca2+

 

答案：A
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A
Al
Al
；B
S
S
；C
O
O
；D
Na
Na
．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为
r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）
r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）
．
（3）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因
S2-+H2O
水解
HS-+OH-、HS-+H2O
水解
H2S+OH-．
S2-+H2O
水解
HS-+OH-、HS-+H2O
水解
H2S+OH-．
．
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmD的电子式：
．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
，能证明其还原性强弱的离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
S
S
．
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式
．
（2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
，能证明其还原性强弱的离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：
Na2SO3
Na2SO3
（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显
碱
碱
性，用离子方程式表示其原因：
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
与S2-离子具有相同电子层结构的微粒组是（　）

A．Cl-、Ar、K+、Ca2+

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、Ar

C．O2-、Se2-、Te2-

D．O2-、Cl-、K+、Ca2+

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网