Question

（１１分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为                  ，负极反应为                          ；

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为                   ，负极反应为                           ；

若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为          g。

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）

=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为           ，消耗H₂的质量为         。

 

Answer 1

【答案】

（１１分）(1)  O₂ + 2 H₂O+4e^-=4OH^-   2 H₂ + 4 OH^--4 e^-  =4 H₂O   （每空2分）

(2) O₂+ 4 H⁺+4e^-  = 2 H₂O     2H₂-4 e^- = 4 H⁺   （每空2分） 18 （1分）

（3）0.03N_A     0.03g   （每空１分）

【解析】