题目内容

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）
分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
解答：解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：H2+2OH-=2H2O+2e-，负极区附近pH减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．
练习册系列答案
相关题目
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，负极反应为
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，负极反应为
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
18
18
 g．
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为
0.03NA
0.03NA
，消耗H2的质量为
0.03
0.03
g．
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
 
_，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为
 
g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为
 
mol．（不考虑电路中的其它损耗）．

（每空2分，共10分）

氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其

正极反应为________________________     _         ___，

负极反应为__________________________________________；

（2）若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为________________，负极反应为________            ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____    ____g。

 

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-，则下列叙述正确的是（    ）

A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.工作时负极区附近pH增大

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网