题目内容
(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___ _____。
⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。
(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。
（8分，每空1分，③和方程式各2分）(1)丙 (2) 丁达尔效应
(3)①正 ②有红褐色沉淀生成③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）
(4) FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体) +3HCl
解析试题分析：（1）制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可，所以丙同学正确。
（2）胶体能产生丁达尔效应，据此可以鉴别。
（3）①与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，知识面氢氧化铁胶体的胶粒是带正电荷的。
②胶体和电解质混合会发生聚沉，因此有红褐色氢氧化铁沉淀生成。
③盐酸也是电解质，但盐酸显酸性，能中和氢氧化铁，所以现象是有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解。
（4）)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl。
考点：考查氢氧化铁胶体的制备、性质的有关判断和应用
点评：胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，而不丁达尔效应，但丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。该题难度不大。
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