题目内容

14．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：BCl2MHClO
（2）写出A物质的电子式物质I是极性分子（填极性或非极性）
（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应⑤的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=13．

分析 I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，应为NH3．G在常温下是无色液体，应为H2O，由转化关系可知反应⑤应为氨气的催化氧化，则K为O，J为NO．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，应都含有钠元素，M在光照条件下可生成O2，应为HClO，则H为HCl，结合转化关系可知，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，A为NaOH，F为NaCl，据此解答．

解答 解：I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，应为NH3．G在常温下是无色液体，应为H2O，由转化关系可知反应⑤应为氨气的催化氧化，则K为O，J为NO．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，应都含有钠元素，M在光照条件下可生成O2，应为HClO，则H为HCl，结合转化关系可知，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，A为NaOH，F为NaCl，
（1）由以上分析可知B为Cl2，M为HClO，故答案为：Cl2；HClO；
（2）A为NaOH，其电子式为：，I为NH3，是极性分子，
故答案为：；极性；
（3）0.1mol/LNaClO水溶液中ClO-水解，溶液呈碱性，故离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）反应①为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
反应⑤为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（5）反应④阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2 OH-，若转移0.02mol电子，根据电极反应式可知OH-的物质的量为0.02mol，溶液的体积是200mL，则此时溶液OH-的物质的量浓度为0.1nol/L，所以溶液的PH=13，
故答案为：13．

点评 本题主要考查常见元素及其重要化合物的性质，涉及电子式、离子浓度大小比较、反应方程式、溶液pH的计算等知识，中等难度，物质的推断是解题 的关键．

练习册系列答案
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4．Ag/α-Al2O3是石油化工的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于HNO3．下面是回收该催化剂的一种流程．

（1）写出反应①的离子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3与普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3与普通Al2O3结构不同．
（2）写出反应③的化学方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液Ⅲ中溶质的主要成分相同，从溶液Ⅰ转化到溶液Ⅲ不仅可以除去杂质，还可以富集AgNO3．
（3）从溶液Ⅲ到AgNO3晶体的操作为：在HNO3（填化学式）的气氛中，b（填下面选项中的字母），过滤、洗涤、干燥，然后转移至e（填下面选项中的字母）中保存．
a、蒸发结晶 b、蒸发浓缩，冷却结晶 c、无色广口瓶 d、无色细口瓶 e、棕色广口瓶 f、棕色细口瓶
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，计算Ag的回收率，还需要的测量的数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O
B．铜片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀醋酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．Fe粉加入稀盐酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
2．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
9．用如图所示装置检验气体时试剂X没必要或是错误的是（　　）
检验的气体试剂X试剂Y
ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯H2OBr2的CCl4溶液
BCH3CH2OH与浓H2SO4共热170℃制备的乙烯NaOH溶液酸性KMnO4溶液
C电石与饱和食盐水反应制备的乙烯水酸性KMnO4溶液
D苯，液溴，铁屑混合反应生成的HBrCCl4硝酸银溶液
A．AB．BC．CD．D
19．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
A．SiO2、NaCl、CO2B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbClD．Na、Mg、Al
6．下列物质在常温常压下呈气态的是（　　）
A．甲醛B．甲酸C．甲醇D．甲苯
3．下列说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀
C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2H++2e-═H2↑
4．如图是已经合成的著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键
C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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