题目内容
高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。如利用KMnO4 标准溶液测定C2O42—的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42- + 2MnO4-+16H+ +4H2O=2[Mn(H2O)6]2+ +10CO2↑
（1）Mn2+基态的核外电子排布式可表示为 ；
（2）C2O42—离子中C原子轨道杂化类型为 ；1mol [Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为 。
（3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为 。
（4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为 。
练习册系列答案
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），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2P@）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：
