Question

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH^﹣﹣）=10^﹣﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）

    A．             Na₂SO₄               B． CH₃COOH          C． NaOH D． CH₃COOK

Answer 1

考点：  水的电离；盐类水解的应用．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  常温下，水的离子积为：10^﹣14，由水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣4mol/L，c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣8＞10^﹣14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．

解答：  解：常温下，由水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣8＞10^﹣14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，

故选D．

点评：  本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．