Question

10．对下列各图描述不正确的是（　　）

• A． 在NaCI晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个
• B． 在BaO₂晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba²⁺和4个0₂^2-
• C． 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2
• D． 该气态分子的分子式为EF或FE

Answer 1

分析 A、根据在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个进行分析；
B、Ba²⁺位于晶胞的顶点和面心，0₂^2-位于晶胞的棱和体心，利用均摊法计算；
C、根据用均摊法分析；
D、注意气态团簇分子与晶胞的区别．

解答 解：A、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-有6个，所以钠离子的配位数是6，故A正确；
B、Ba²⁺位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ba²⁺的个数为：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，0₂^2-位于晶胞的棱和体心，晶胞中含有0₂^2-的个数为：12×$\frac{1}{3}+1$=4，故B正确；
C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×$\frac{1}{2}$=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；
D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E₄F₄或F₄E₄，故D错误．
故选D．

点评 本题考查晶胞的计算，题目难度较大，本题尤其注意气态团簇分子与晶胞的区别，为本题的易错点．