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［化学——选修物质结构与性质］（15分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为______。

（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。

（3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________。

（4）C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_________________。

（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

练习册系列答案
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（12分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L)和NH4Cl溶液加热制备N2。

（1）若配制250 mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器 ，可用 法收集N2。

（2）写出上述实验原理的离子方程式 并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式

（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4．6X10－4)则图中a点的c（H＋）= ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示） （已知）。

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A．只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液

B．只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液

C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为

A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol

下列有关说法中错误的是

A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中

B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C Si＋2CO↑

某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl– 一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L

C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在

D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是

现象

解释或结论

A

SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

SO2表现还原性

B

浓HNO3在光照条件下变黄

浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

C

某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+

D

铝片放入浓硫酸中，无明显变化

说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

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