题目内容
铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了 1mol NO，则需消耗______mol HNO3．
【答案】分析：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，根据反应计算消耗的硝酸，以此来解答．
解答：解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；
又由反应可知，消耗8molHNO3生成2molNO，则反应中生成了1mol NO，则需消耗4molHNO3，
故答案为：HNO3；Cu；4．
点评：本题考查氧化还原反应及简单计算，明确反应中元素的化合价变化及反应中物质的物质的量之比即可解答，题目较简单．
解答：解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；
又由反应可知，消耗8molHNO3生成2molNO，则反应中生成了1mol NO，则需消耗4molHNO3，
故答案为：HNO3；Cu；4．
点评：本题考查氧化还原反应及简单计算，明确反应中元素的化合价变化及反应中物质的物质的量之比即可解答，题目较简单．
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