题目内容
铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了 1mol NO，则需消耗______mol HNO3．
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；
又由反应可知，消耗8molHNO3生成2molNO，则反应中生成了1mol NO，则需消耗4molHNO3，
故答案为：HNO3；Cu；4．
又由反应可知，消耗8molHNO3生成2molNO，则反应中生成了1mol NO，则需消耗4molHNO3，
故答案为：HNO3；Cu；4．
练习册系列答案
相关题目