Question

【题目】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（ ）

A.在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+>Fe3+

B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32-=2VO2++SO42-+H2O

C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

D.向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将VO2+氧化为VO2+，则氧化性MnO4->VO2+，Fe2+能把VO2+还原为VO2+，离子方程式应为：Fe2++ VO2+=Fe3++ VO2+，说明氧化性VO2+> Fe3+，但无法说明VO2+和Fe3+的氧化性强弱关系，故A错误；

B．SO32-等能把VO2+还原为VO2+，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守恒可知方程式为：2VO2++2H++SO32-=2VO2++SO42-+H2O，故B正确；

C．酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为VO2+，无沉淀生成说明高锰酸根被还原成Mn2+，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故C正确；

D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液发生反应Fe2++ VO2+=Fe3++ VO2+，则VO2+的量不足，所以转移电子为1mol，故D错误；

故答案为BC。