下列离子方程式书写正确的是 A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++2 SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO- 2+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH+OH-===NH3·H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是( )

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2 SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2＋2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH＋OH－ CH2BrCOO－＋H2O

练习册系列答案

相关题目

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　、　　以及等质量的两片滤纸．

（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体　　 g．

（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　（填“左盘”或“右盘”）．

③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用　　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、　　、　　．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

下列各项表述正确的是( )

A．氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^-

B．强弱电解质的本质区别是溶液的导电性强弱。

C．电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电；

D.硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质

下列物质的保存方法正确的是 (　　)

①少量金属钠保存在酒精中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量白磷保存在水中 ④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中

A．③　 B．③④⑥ C．②③④ D．①③④

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式	丙 C16H14O2
部分性质	能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解

(1)甲中含氧官能团的名称为________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②写出F的结构简式_______________________。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式________。

a．苯环上连接三种不同官能团

b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应

d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为_________________。

⑤写出乙与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________。

某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和X-。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是________________。

(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

(3)该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。

(4)该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。

(5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值将_______。

A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定

下列实验操作所用仪器合理的是

A. 用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液

B. 用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液

C. 用托盘天平称取25.30gNaCl

D. 用50 mL 量筒量取4.8 mL浓硫酸

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子

B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子

C.25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

D.1 molCH4中约含有3.01×1024个电子

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)

A. MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂: MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B. 明矾溶于水产生Al(OH)₃ 胶体: Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃↓+3H⁺

C. Na₂O₂ 溶于水产生O₂: Na₂O₂+H₂O2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D. Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应: HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-CaCO₃↓+H₂O

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