Question

1．有关电解质溶液下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H⁺）=10^-7mol•L^-1
• B． 将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可以得到Al₂O₃、Na₂SO₃
• C． 常温下0.1mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH^-）=10^-10mol•L^-1
• D． 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．强酸与强碱的物质的量相等，但是氢离子与氢氧根离子的物质的量不一定相等；
B．亚硫酸钠在加热过程中易被氧化成硫酸钠；
C．Na₂A溶液中A^2-离子水解促进了水的电离，该溶液中氢氧根离子是水的电离的；
D．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，由于没有告诉酸中含有氢离子、碱中含有氢氧根离子数目，则混合液不一定呈中性，由水电离出的c（H⁺）不一定为10^-7mol•L^-1，故A错误；
B．将AlCl₃溶液蒸干并灼烧可以得到Al₂O₃，而Na₂SO₃易被氧化，蒸干灼烧过程中Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，故B错误；
C．常温下0.1mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=10，A^2-离子水解促进了水的电离，该溶液中氢氧根离子是水的电离的，则该溶液中由水电离的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1，故C错误；
D．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及溶液酸碱性与溶液pH的关系、盐的水解原理、弱电解质的电离、水的电离及其影响等知识，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．