有A.B.C.D.E.F.G 7瓶不同物质的溶液.它们各是Na2CO3.Na2SO4.KCl.AgNO3.MgCl2.Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种.为了鉴别.各取少量溶液进行两两混合.实验结果如表所示.表中“↓ 表示生成沉淀或微溶化合物.“— 表示观察不到明显变化. 试回答下列问题: (1)A的化学式是 .G的化学式是 . 判断理由是 . (2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。

试回答下列问题：

（1）A的化学式是　　　　，G的化学式是　　　　。

判断理由是________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：B　　　　，C________，

D　　　　，E　　　　，F　　　　。

练习册系列答案

相关题目

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH_1,2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)

A．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液：K^＋、AlO、Br^－、Cl^－

B．在含有Al³^＋、Cl^－的溶液中：HCO、I^－、NH、Mg²^＋

C．在c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、S²^－、SO、NO

D．在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²^＋、Ca²^＋、Al³^＋、Cl^－

下列物质的分子组成符合通式C_nH_2nO₂的是(　　)

①乙醇　②乙酸　③乙酸乙酯　④硬脂酸　⑤硬脂酸甘油酯

A．①②③ B．②③④

C．③④⑤ D．①③⑤

例海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　，③　　；写出实验②中有关反应的离子方程式_______。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是　　　　。

A.甲苯、酒精　　　　　　 B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

（3）从海藻灰中碘离子转化到碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如右图所示，还缺少的玻璃仪器是________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①_______， ②　　　　　，③　　　。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是　　　　；最后，晶体碘在　　　　里聚集。

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe³^＋，选用③、⑧和⑩

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃ 中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂ 溶液检测SO
C	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)₂能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol·L^－1 的Ca(OH)₂溶液

为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 (　　)

	物质	试剂	分离方法
A	硝酸钾(氯化钠)	蒸馏水	降温结晶
B	二氧化碳(氯化氢)	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	乙醇(水)	金属钠	蒸馏
D	NaCl溶液(Na₂S)	AgCl	过滤

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

(1)仪器A的名称为__________，冷凝管进水口________(填“a”或“b”)，装置C的作用是________________。

(2)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；

②冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有__________(填化学式)。

(3)在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器(或装置)有____________________。抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。

(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

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