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在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡

      H2(g) + I2(g)（紫黑色）2HI(g)  ΔH〈0，要使混合气体的紫黑色加深，
      采取的方法是（    ）

    A．降低温度      B．升高温度        C．减小体积     D．增大体积


B


练习册系列答案
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20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水

利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是(　　)

A．a为直流电源的正极

B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（    ）                                          

  ①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能 

 A．①②③④      B．③⑤⑥⑦      C．④⑤⑥⑦     D．③④⑤⑥⑦

一般都能使反应速率加快的方法是（  ）。

升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

 A. ①②③     B. ①③      C. ②③     D. ①②③④

对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（    ）

   A、达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

   B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

   C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

   D、化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）

）已知：

① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)           ΔH ＝－92.4 kJ/mol

② 2H2 (g) + SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)    ΔH ＝+ 90.4 kJ/mol

③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH ＝－90.8 kJ/mol

请回答：

（1）上述变化过程中放出热量的是      （填序号，下同），吸收热量的是      。

   （2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH =       kJ/mol。

（3）生成1 mol NH3 (g) 的反应热为       kJ/mol。

（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为                                     


下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(　　)

A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

下列溶液中NO3－的物质的量最大的是

   A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液            B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

   C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液       D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

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