已知钡的金属活动性处于钾和钠之间.则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2+可氧化金属锌.生成Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

【解析】

试题分析：因为钡的金属活动性处于钾和钠之间，故能与水剧烈反应，B正确；A、钡放入氯化钠溶液中，与溶液中的水反应，故A错误；钡放入硫酸铜溶液中，与水反应，故C错误；钡比锌活泼，钡离子的氧化性比锌离子弱，故不能氧化金属锌生成锌离子，故D错误；故选B。

考点：活泼金属与水的反应

练习册系列答案

相关题目

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是

A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是 ( )

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是

A．白磷着火点低，在空气中可自燃

B．白磷、红磷互为同素异形体

C．31 g白磷中，含P—P键1．5 mol

D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为

①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是

A．Na[Au(CN)2]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1

C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（）

A B C D

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )

选项	物质(杂质)	试剂
A	Al2O3(SiO2)	NaOH溶液
B	CO2(SO2)	Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉
D	NaHCO3溶液(Na2CO3)	Ca(OH)2溶液

下列因果关系叙述正确的是

A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

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