常温下.在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O.②2M2++R2===2M3++2R-.③2R-+Z2===R2+2Z-.由此判断下列说法错误的是A．氧化性强弱顺序为:<Z2<R2<M3+B．还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+C．Z元素在反应①中被氧化.在③中被还原D．常温下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2

===2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O，②2M²^＋＋R₂===2M³^＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，由此判断下列说法错误的是( )

A．氧化性强弱顺序为：

<Z₂<R₂<M³^＋

B．还原性强弱顺序为：X²^＋<Z^－<R^－<M²^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M²^＋＋Z₂===2M³^＋＋2Z^－

试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，根据①16H^＋＋10Z^－＋2

===2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O，②2M²^＋＋R₂===2M³^＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，可以知道M³^＋<R₂<Z₂<

，故A错误，为正确答案；还原性为X²^＋<Z^－<R^－<M²^＋，故B正确；根据①16H^＋＋10Z^－＋2

===2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O，可以知道，Z的化合价升高，所以被氧化，在③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，中，Z元素的化学价降低，被还原，故C正确，根据M³^＋<Z₂，可以得到常温下可发生反应2M²^＋＋Z₂===2M³^＋＋2Z^－，所以D也正确，所以本题选A。
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。

练习册系列答案

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）

对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。
【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查阅资料：CuS和Cu₂S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO₂。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                 。
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有             。
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                            。
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                  。
【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为：