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下列关于烷烃性质的叙述中，错误的是( )

A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧

C．都不溶于水 D．都能发生取代反应

练习册系列答案
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中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断正确的是（ ）

A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水

B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应

D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是

A．A接电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 6.72 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；

②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

③澄清石灰水中通入CO2至过量

④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体

某有机物A的分子式为C3H6O2， A有下列转化关系：（其中F能发生银镜反应）。

回答下列问题：

（1）A的名称是 ；

（2）F的结构简式是 ；

（3）0.1mol D与足量银氨溶液反应，可生成 克Ag；

（4）写出A→B + C的化学方程式 。

根据下图海水综合应用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的数目小于NA

B．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA

C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．在P4＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P4分子数目为0．55NA

（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）某温度下的水溶液中，c(H+) = 10x mol/L，c(OH—) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

①该温度下水的离子积为_____

②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A

BaCl2与Na2SO4溶液

Ba(OH)2与H2SO4溶液

B

石灰石与硝酸反应

生石灰与盐酸

C

氢氧化钠与盐酸

氢氧化钠与硫酸氢钠

D

Na2CO3溶液与硝酸溶液

CaCO3与硝酸溶液

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