图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置.所用的试剂从下列试剂中选取2-3种.硫化亚铁.二氧化锰.铜屑.氯化铵.稀硝酸.浓盐酸.蒸馏水. 请回答下列问题. (1)气体X的化学式是 . (2)所选药品a中是 .b是 .装置B的作用是 . (3)用所选的药品制X时离子方程式是 . (4)在反应刚开始时A中的主要现象是 . (5)开关M的作用 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请回答下列问题。

(1)气体X的化学式是______。

(2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。

(3)用所选的药品制X时离子方程式是______。

(4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。

(5)开关M的作用_____。

(1)NO

(2)稀HNO3、铜屑、蒸馏水，洗去NO2

(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现棕红色气体

(5)收集X前，打开M，排出装置内空气

解析:

练习册系列答案

相关题目

（2011?海淀区二模）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是

往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好

．
（2）A中发生反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；D中加入的试剂为

蒸馏水

．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

向下移动右管，使左右两管液面相平

．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为

70%

；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：

HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

．

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol?L^-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol?L^-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是

往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好

．
（2）A中发生反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

向下移动右管，使左右两管液面相平

．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为

70%

；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=

．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、

等必须相同．
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．空燃比约为

时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如2图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
下列说法错误的是

．
A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄²^—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。

(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

(4)接触室中主要反应是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体。

是黑色粉末，是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。

(1)写出与W的浓溶液共热生成的离子方程式。

(2) 与混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为。

下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是 (填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是：。

(3) 与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与相同的元素，请选择合适的试剂 (用字母编号回答)。

a.稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸 d．氢氧化钠溶液

e.硝酸银溶液 f.淀粉溶液 g．碘化钾溶液 h．品红溶液

(4)在实验室中制取气体时，通常可用排某种溶液的方法收集，则该溶液是；也可用排空气集气法收集，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从 (填“m”或“n”)口进。

(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入的电极为原电池的极，其电极反应式为。

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