01×1022个OH-的物质的量为质量为 .这些OH-与 mol NH3的质量相等.与 g Na+含有的离子数相同,⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末.该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体 L.实验后所得溶液中Na+的物质的量为 ,⑶同温同压同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为原子个数之比 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为质量为，这些OH^-与 mol NH₃的质量相等，与 g Na⁺含有的离子数相同；
⑵将4.6 g

金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体 L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为；
⑶同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为原子个数之比。

（每空1分，共8分）
(1)0.05 mol 0.85g 0.05 1.15
⑵1.12L 0.2mol ⑶1：1 4：3

略

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．1molNH₄⁺中含有10N_A个质子

B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

C．78gNa₂O₂中含阴离子的数目为2 N_A

D．向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为1 N_A

将一定量的SO₂通入NaOH溶液中，生成Na₂SO₃和NaHSO₃的物质的量之比为4：3，则通入的SO₂与溶液中的NaOH的物质的量之比为( )

1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	16.56 g	27.6 g
V(CO₂)(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

根据表中数据试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的

数目为0．2N_A

B．室温下，0．100 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-数目小于0．2N_A

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

D．标准状况下，22．4L 甲醇中含有的氧原子数为1．0N_A

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

在含下列离子较多的溶液中，分别加入少量的氢氧化钠固体，不能引起该离子浓度减小的是（）

A．H⁺

B．Fe²⁺

C．SO₄^2-

D．HCO₃^-

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