四种主族元素的离子aXm+.bYn+.cZn-和dRm-(a.b.c.d为元素的原子序数).它们具有相同的电子层结构.若m＞n.则对下列叙述的判断正确的是 ①a-b＝m-n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四种主族元素的离子_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZⁿ^－和_dR^m^－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a－b＝m－n　②元素的原子序数a＞b＞c＞d　

③元素非金属性Z＞R　④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．②③　　　　　　 B．③

C．①②③④ D．①②③

练习册系列答案

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已知:在水溶液中水解的热化学方程式为: H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b 。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( )

A.+(a+b) B.+(a-b)

C.-(a-b) D.-(a+b )

下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是

A．盐酸与烧碱反应

B．天然气燃烧

C．三氧化硫与水反应

D．煅烧石灰石

下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是

A．微粒半径：Al^{3 +}＞Mg^{2 +}＞Na⁺＞F^-

B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

D．碱性：Ca(OH)₂＞KOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

下列说法正确的是

A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8

C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同

D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2、＋4、＋6	－2、＋4、＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是。

(2)碲的化合价可能有。

(3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是

(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能

发生反应的化学方程式为。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式。

Al₂Te₃＋(　　)===2Al(OH)₃↓＋____H₂Te↑

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（　）

A．Al³⁺　　　 B．Mg²⁺　　　C．Be²⁺　　　D．H⁺

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；
装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是          ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

下列正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．将SO₂通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化

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