题目内容
【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为______________。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。
【答案】（1）b；锌等做原电池的负极，（Zn -2e- = Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换
（2）① 负；ClO－+2e－+H2O = Cl－+2OH－；
② Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2↑；
（3）① HOOC-COOH+2e－+2H+ ="HOOC-CHO+" H2O；② 2。
【解析】试题分析：（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；故答案为：b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换；
（2）①“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO-得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；故答案为：负；ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-；
②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故答案为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）①N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+ ═HOOC-CHO+H2O，故答案为：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；
②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+ ═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol；故答案为：2。
名校课堂系列答案【题目】（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。
（2）用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。
（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；
（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。
（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。
（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）
【题目】将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为______________________。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式______________。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。
编号 | 假设原因 | 验证方案 |
1 | 可能是因为Cl2分子 | A：_____________ |
2 | 可能是因为H+ | B：_____________ |
3 | 可能是因为Cl- | C：_____________ |
4 | 可能是因为HClO | ———————————————— |
5 | 可能是因为ClO- | D：_____________ |
【题目】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：
（1）各组反应开始时，____________（甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是_____________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。
试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化） | 分析原因 | |
第①组 | 0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) |
第②组 | 0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | A：___________ |
第③组 | 0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | B：______________ |
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用化学方程式表示） C：___________ |
【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )
选项 | 现象 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
A. A B. B C. C D. D