Question

【题目】现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

Answer 1

【答案】16 NH4++OH-NH3↑+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl b H2CO3 H2CO3是弱酸性（或非氧化性酸）

【解析】

W是周期表中原子半径最小的元素，故W为氢；地壳中含量最多的金属元素为铝，故U为铝；R单质为空气的主要成分，即R为O元素；T的M层上有6个电子，故T为硫；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故X为碳；Y的氢化物水溶液呈碱性，故Y为氮元素；Z元素最高正价是+7价，故Z为Cl元素，据此进行解答。

根据上述分析可知，W为H元素，U为Al元素；R为O元素，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素，则

（1）元素T为S，其原子核外共有16个电子，元素C的一种核素可测定文物年代，中子数比质子数多2，这种核素的符号为，
故答案为：16；；
（2）①气态化合物XR2为CO2，为共价化合物，分子内各原子均满8电子结构，其电子式为：，

故答案为：；

②元素W、R形成的10电子分子为水，用电子式表示的形成过程为：，

故答案为：；

（3）①元素N与元素H形成的离子NH4+与NaOH溶液共热反应生成氨气和水，离子反应方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，

故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；
②元素Al的单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl，
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同，状态与非金属性无关，a项错误；
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定，气态氢化物越稳定，说明非金属性越强，b项正确；
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应，都能反应，不能说明强弱，c项错误，

综上所述，b项正确，
故答案为：Cl；b；
（5）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，
故答案为：H2CO3；H2CO3是弱酸性（或非氧化性酸）。