题目内容

（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______．
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（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
图a：______；
图b：______．
（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（2）图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，
故答案为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6．
练习册系列答案
相关题目
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
         通电         
.
(一定条件)
2NH3，
阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H2的转化率为
40%
40%
．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：
②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
理由：
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为
2
2
．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
白色沉淀溶解，形成无色溶液
白色沉淀溶解，形成无色溶液
．发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．
甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．
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反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
（1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
 
；该温度下上述反应的化学平衡常数为
 
．
（3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O．
①M电极的电极反应式为
 
．
②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：
 
．Al电极应接燃料电池的
 
（填“M”或“N”）极．
（4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是
 
．当c（Cl-）=2×10-3mol?L-1时，c（Cu+）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

①计算在a达平衡时H2的转化率为______；

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

试写出判断b与a条件不同的理由____________；

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

A．容器内NH3的浓度保持不变       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

 
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：______
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入______试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入______试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol?L-1NaOH溶液
C．1mol?L-1H2SO4         
D．2mol?L-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有______
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

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